- Lei da conservação da matéria
- Antecedentes da Lei da Conservação da Matéria
- Descoberta da Lei da Conservação da Matéria
- Exemplo da Lei de Conservação da Matéria
Explicamos o que é a lei da conservação da matéria ou Lei de Lomonosov-Lavoisier. História, antecedentes e exemplos.
Lei da conservação da matéria
A lei de conservação do importam, também conhecido como Lei da conservação de massa ou apenas como Lei de Lomonosov-Lavoisier (em homenagem aos cientistas que a postularam), é um princípio da química que afirma que a matéria não é criada nem destruída durante um reação química, ele apenas se transforma.
Isso significa que as quantidades de missas envolvidos em uma dada reação devem ser constantes, ou seja, a quantidade de reagentes consumidos é igual à quantidade de produtos formados, mesmo que tenham se transformado uns nos outros.
Este princípio fundamental de Ciências Naturais foi postulado por dois cientistas simultânea e independentemente: o russo Mikhail Lomonosov em 1748 e o francês Antoine Lavoisier em 1785. É surpreendente que isso tenha ocorrido antes da descoberta do átomo e a postulação da teoria atômica, com a qual é muito mais fácil explicar e ilustrar o fenômeno.
A exceção à regra são as reações nucleares, nas quais é possível converter massa em Energia e vice-versa.
Junto com a equivalência entre massa e energia, a lei da conservação da matéria foi a chave para a compreensão da química contemporânea.
Antecedentes da Lei da Conservação da Matéria
O química daqueles anos eu entendi o processos de reação de forma bem diferente da atual, em alguns casos até afirmando o contrário do que esta lei propõe.
No século XVII, Robert Boyle experimentou o arrependimento metais antes e depois de permitir que oxidem. Este cientista atribuiu a mudança no peso desses metais ao ganho de matéria, ignorando que o óxido metálico que se formou veio da reação do metal com o oxigênio do ar.
Descoberta da Lei da Conservação da Matéria
As experiências que levou Lavoisier à descoberta deste princípio tem a ver com um dos principais interesses da química da época: o combustão. Ao aquecer vários metais, o francês descobriu que eles ganhavam massa ao serem queimados se fossem expostos ao ar, mas que sua massa permanecia a mesma se estivessem em recipientes fechados.
Assim, ele deduziu que essa quantidade extra de massa veio de algum lugar. Ele propôs, então, sua teoria de que a massa não foi criada, mas tirada do ar. Assim, sob condições controladas, a quantidade de massa dos reagentes pode ser medida antes de processo quantidade de massa química e subsequente, que deve ser necessariamente idêntica, embora a natureza do produtos.
Exemplo da Lei de Conservação da Matéria
Um exemplo perfeito desta lei é a combustão de hidrocarbonetos, no qual você pode ver o combustível queimar e "desaparecer", quando na realidade terá se transformado em gases e água invisíveis.
Por exemplo, ao queimar metano (CH4) teremos a seguinte reação, cujos produtos serão água e gases invisíveis, mas com um número de átomos idêntico ao dos reagentes: