Explicamos o que é um oxidante, em quais reações ele intervém e alguns exemplos. Combustível e energia de ativação.
O que é um oxidante?
Um oxidante ou oxidante é uma substância ou composto químico que tem a propriedade de se reduzir, ou seja, de ganhar elétrons, quando faz parte de uma reação eletroquímica ou química redução de óxido. Se trata de compostos químicos que oxidam outros com os quais reagem, removendo elétrons deles.
Neste tipo de reação, conhecido como redox, os dois processos ocorrem simultaneamente: a oxidação de um composto (o combustível) e a redução do outro (o oxidante). Todos os compostos envolvidos têm um estado de oxidação, e geralmente é lançado Energia enquanto a reação ocorre, ou seja, é um reação exotérmica. O exemplo clássico desse tipo de reação é o combustão.
O oxidante mais conhecido de todos é o oxigênio, essencial em praticamente todas as formas de combustão, e presente na atmosfera terrestre em proporções de até 21%. É por esta razão que não podemos acender um fogo sem uma presença mínima de ar, porque o ar é um mistura oxigênio e outros gases.
Exemplos de oxidante
Alguns agentes oxidantes ou oxidantes conhecidos são os seguintes:
- Oxigênio (O). É o oxidante mais comum no planeta Terra. Na verdade, nós o usamos em nosso corpo para oxidar o moléculas glicose de Comida e assim obter energia química Para nos manter vivos
- Os alvejantes. Como hipoclorito (ClO–) e outros hipo-halitos, bem como cloritos (ClO2–), cloratos (ClO3–) e compostos halógenos semelhantes.
- Peróxido de hidrogênio. Conhecido como peróxido de hidrogênio (H2O2).
- Sais de permanganato. Por exemplo, permanganato de potássio (KMnO4).
- Sulfóxidos. Por exemplo, ácido peroxossulfúrico (H2SO5).
- Reagente de Tollens. Um complexo aquoso de diamina-prata que é usado em laboratórios, justamente, como oxidante.
- A maioria dos compostos contém Cério (IV).
Oxidante e combustível
O oxidante e o combustível participam da reação redox.Se o oxidante é o composto que ganha elétrons durante a reação redox, o combustível é a substância que cede os elétrons e oxida, ao contrário do oxidante (que é reduzido).
Ao fazer isso, o combustível libera parte de sua energia química na forma de calor, permitindo que a combustão ocorra, por exemplo. Tanto o combustível quanto o oxidante são essenciais para este tipo de reações químicas.
Alguns combustíveis típicos são carvão, madeira, hidrocarbonetos, Gasolina, gás naturaletc.
Energia de ativação
A energia de ativação é uma carga de energia inicial mínima que desencadeia a reação. É o último elemento necessário para que ocorra a combustão, além do combustível e do oxidante.
Por si só, o combustível e o oxidante geralmente não reagem, mas se adicionarmos uma carga adicional de energia, na forma de calor, vamos liberar a combustão até que o combustível seja consumido.
Um exemplo claro é o acendimento de uma fogueira. Temos o combustível (a lenha), o oxidante (o oxigênio do ar), mas precisamos acender um fósforo ou fósforo para poder iniciar a combustão.
O mesmo acontece com o isqueiro: temos o combustível (o gás liquefeito), o oxidante (o oxigênio do ar) e só precisamos da energia adicional da centelha, produzida pela rotação da roda do isqueiro.