- O que é uma reação exotérmica?
- Diferenças entre reações exotérmicas e endotérmicas
- Exemplos de reação exotérmica
Explicamos o que é uma reação exotérmica e suas diferenças com uma reação endotérmica. Além disso, exemplos dessa reação química.
O que é uma reação exotérmica?
Uma reação exotérmica é aquela que, quando ocorre, libera energia na forma de calor ou leve ao ambiente. Quando ocorre esse tipo de reação, os produtos obtidos têm energia inferior aos reagentes iniciais.
A entalpia é uma quantidade que define o fluxo de energia térmica nos processos químicos que ocorrem em Pressão constante. Além disso, esta magnitude representa a troca de Energia entre um sistema termodinâmico e seu ambiente. A variação desta magnitude (ΔH) em uma reação química é usada para classificá-la como endotérmica ou exotérmica.
ΔH> 0 reação endotérmica.
ΔH <0 reação exotérmica.
As reações exotérmicas são muito importantes nas ciências bioquímicas. Por meio de reações desse tipo, organismos seres vivos obtêm a energia necessária para sustentar o vida em um processo chamado metabolismo.
A maioria das reações exotérmicas são de oxidação, e quando muito violentas podem gerar incêndio, como no combustão. Outros exemplos dessas reações são as transições do importam de um Estado de agregação para outro de menor energia, como gás para líquido (condensação), ou de líquido para sólido (solidificação).
Na verdade, muitas reações exotérmicas são perigosas para o Saúde porque a energia liberada é abrupta e descontrolada, o que pode causar queimaduras ou outros danos ao seres vivos.
Diferenças entre reações exotérmicas e endotérmicas
Em toda reação química a energia é conservada. Isso constitui o lei de conservação de energia: a energia não é criada nem destruída, apenas transformada.
Nas reações endotérmicas, a energia é absorvida para transformar os reagentes em produtos. Nesse tipo de reação, os laços do moléculas que constituem os reagentes são decompostos para formar novos componentes. Este processo de quebra de vínculo requer a energia em questão. Um exemplo disso é o processo de eletrólise de Água, onde é fornecido energia elétrica à molécula de água para quebrá-la e transformá-la em seus elementos constituintes.
Por outro lado, em reações exotérmicas, liberação de reagentes energia química contido nas ligações que compõem suas moléculas. A energia liberada pode ser na forma de calor ou luz.
Exemplos de reação exotérmica
A oxidação da glicose é uma reação exotérmica.
Algumas reações exotérmicas conhecidas são:
- A combustão. É uma reação de oxidação muito rápido que ocorre entre materiais chamados combustíveis e oxigênio. Os combustíveis são compostos principalmente de carbono, hidrogênio e, em alguns casos, enxofre. Exemplos de combustíveis são gás metano, gasolina e gás natural. Essa reação libera grande quantidade de calor, que pode causar incêndio.
- A oxidação da glicose. Esta é a reação que realizamos animais para obter energia metabólica: retiramos oxigênio do respirando e nós o usamos para oxidar açúcares, quebrando a molécula de glicose em moléculas mais simples (glicolise) e obter como recompensa moléculas de ATP, rico em energia química.
- A mistura de potássio e Água. O potássio é um poderoso dessecante que, quando misturado à água, libera hidrogênio e enormes quantidades de energia em uma explosão. Isso ocorre com todos os metais alcalinos, embora nem sempre com a mesma quantidade de energia liberada.
- A formação de amônia. Para formar a amônia (NH3), o nitrogênio (N2) e o hidrogênio (H2) são reagidos, o que significa obter uma molécula menos energética do que as moléculas postas em reação. Essa diferença de energia deve ser liberada, e ocorre como um aumento na temperatura (calor).