Explicamos o que é a hidrólise e em que consiste essa reação química. Além disso, os tipos de hidrólise existentes.
O que é hidrólise?
A hidrólise é um reação química na que moléculas a partir de Água (H2O) são divididos em seus átomos componentes (hidrogênio e oxigênio). Por sua vez, no processo de hidrólise, os átomos que compõem as moléculas de água passam a se formar ligações químicas com a substância que reage com a água. A hidrólise é uma reação muito importante, uma vez que a água é o solvente mais utilizado em todo o mundo.
O nome específico desta reação vem das palavras gregas hidro ("Água e lýsis (“Ruptura”), do qual se segue que é uma forma de ruptura de uma dada molécula de soluto, quando reage com a água. Em termos de quimica Organica, é o processo exatamente oposto da reação de condensação, que é a combinação de duas moléculas orgânicas, na qual são obtidos um produto e uma molécula de água.
Existem várias formas de hidrólise, dependendo das substâncias que são feitas para reagir com a água:
- Hidrólise ácido-base. Nesta reação, a água se divide em um íon hidroxila (OH–) e um próton (H +), que é imediatamente hidratado para formar um íon hidrônio (H3O +). Assim, a água pura manifesta essa reação espontaneamente.
Quando certas substâncias são adicionadas à água, o equilíbrio da reação anterior pode ser alterado. Por exemplo, se adicionarmos sais, dependendo do seu solubilidade, seus ânions ou cátions podem se combinar com os íons OH– e H3O +, o que pode fazer com que o pH da solução final varie. Assim, existem quatro classificações para hidrólise ácido-base de acordo com o tipo de sal adicionado à água:- Hidrólise de sais de base forte com ácido forte. Quando um sal de um ácido e uma base forte na água, quase nenhuma hidrólise ocorre, devido ao qual o equilíbrio de dissociação da água não é alterado. O pH neste caso, será neutro. Por exemplo:
- Hidrólise de sal de base forte de ácido fraco. O ânion do sal (do ácido fraco e da base forte) e um próton da água se combinam, liberando íons hidroxila, devido aos quais o pH resultante será básico. Por exemplo:
- Hidrólise de sal de base fraca em ácido forte. O cátion do sal (vindo do ácido forte e da base fraca) dá um próton para a água para formar um íon hidrônio (H3O +), devido ao qual o pH resultante será ácido. Por exemplo:
- Hidrólise de sal de base fraca com ácido fraco. O cátion do sal (vindo da base fraca) se combina com a água liberando um íon hidrônio (H3O +) e o ânion do sal (vindo do ácido fraco) se combina com a água liberando um íon hidroxila (OH–). O pH resultante dependerá das quantidades de íons hidrônio e hidroxila produzidos. Se mais íon H3O + for produzido do que íon OH–, o pH será ácido, e se mais íon OH– for produzido do que íon H3O +, o pH será básico. Por outro lado, se as quantidades produzidas de ambos os íons forem iguais, o pH resultante será neutro. Por exemplo:
- Hidrólise de sais de base forte com ácido forte. Quando um sal de um ácido e uma base forte na água, quase nenhuma hidrólise ocorre, devido ao qual o equilíbrio de dissociação da água não é alterado. O pH neste caso, será neutro. Por exemplo:
- Hidrólise de amidas e ésteres. Nestes tipos de substâncias orgânicas, a hidrólise pode ocorrer em meio ácido ou básico. No caso dos ésteres, eles são hidrolisados em meio ácido e básico, gerando ácidos carboxílicos e álcoois. O processo de hidrólise dos ésteres também é chamado de saponificação (hidrólise dos triglicerídeos para fazer sabões). Por outro lado, as amidas geralmente hidrolisam em meio ácido, decompondo-se em aminas e ácidos carboxílicos. Por exemplo:
- Hidrólise de polissacarídeos. Polissacarídeos (açúcares) podem ser hidrolisados e quebrados (quebrando suas ligações glicosídicas, que são ligações entre monossacarídeos para formar polissacarídeos) em polissacarídeos, dissacarídeos ou monossacarídeos mais simples. No processo de hidrólise, um hidrogênio na molécula de água se liga ao oxigênio no final de uma molécula de açúcar, enquanto o hidroxila se liga ao final do resto. A hidrólise de polissacarídeos é um processo realizado regularmente por formas de vida.
- Hidrólise enzimática. É a hidrólise que ocorre na presença de enzimas (compostos orgânicos que geralmente aumentam a velocidade das reações químicas) chamadas hidrolases. Por exemplo, a ureia amidohidrolase é uma enzima envolvida na hidrólise da ureia: