Explicamos o que é uma ligação química e como são classificadas. Exemplos de ligações covalentes, ligações iônicas e ligações metálicas.
As ligações químicas podem ser quebradas sob certas e certas condições.O que é uma ligação química?
Uma ligação química é a força que une os átomos para formar compostos químicos. Essa união confere estabilidade ao composto resultante.A energia necessária para quebrar uma ligação química é chamada de energia de ligação.
Neste processo, os átomos abrem mão ou compartilham elétrons da camada de valência (a camada externa de um átomo onde sua reatividade ou tendência a formar ligações é determinada), e eles se unem constituindo novas substâncias homogêneas (nãomisturas), inseparável por meio de mecanismos físicos, como ofiltrado ou o peneirado.
É fato queátomos que forma o importam eles tendem a se unir por meio de vários métodos que equilibram ou compartilham suas cargas elétricas naturais para alcançar condições mais estáveis do que quando separados. As ligações químicas constituem a formação de moléculas orgânicas e inorgânicas e, portanto, fazem parte da base da existência dos organismos vivos. Da mesma forma, as ligações químicas podem ser quebradas sob certas e certas condições.
Isso pode ocorrer submetendo os compostos químicos a altas temperaturas, aplicando eletricidade ou promovendo reações químicas com outros compostos. Por exemplo, se aplicarmos eletricidade à água, é possível separar as ligações químicas entre o hidrogênio e o oxigênio que a constituem, esse processo é chamado de eletrólise. Outro exemplo é adicionar grandes quantidades de energia calórica a uma proteína, o que levaria a desnaturá-la (perder a estrutura secundária de uma proteína) ou quebrar suas ligações.
Veja também:Modelos atômicos
Tipos de ligação química
Existem três tipos conhecidos de ligação química, dependendo da natureza dos átomos envolvidos:
- Ligação covalente. Ocorre entre átomos não metálicos e cargas eletromagnéticas semelhantes (geralmente altas), que unem e compartilham alguns pares de elétrons de sua camada de valência. É o tipo de ligação predominante nas moléculas orgânicas e pode ser de três tipos: simples (A-A), dupla (A = A) e tripla (A≡A), dependendo da quantidade de elétrons compartilhados.
- Ligação iônica. Consiste na atração eletrostática entre partículas com cargas elétricas de sinais opostos chamados íons (partícula eletricamente carregada, que pode ser um átomo ou molécula que perdeu ou ganhou elétrons, ou seja, não é neutro).
- Ligação metálica. Ocorre apenas entre átomos metálicos de um mesmo elemento, que geralmente constituem estruturas sólidas extremamente compactas. É uma ligação forte, que une os núcleos atômicos, rodeados por seus elétrons como em uma nuvem.
Exemplos de ligação química
Alguns exemplos de compostos com ligação covalente:
- Benzeno (C6H6)
- Metano (CH4)
- Glicose (C6H12O6)
- Amônia (NH3)
- Freon (CFC)
- Em todas as formas de carbono (C): carbono, diamantes, grafeno, etc.
Alguns exemplos de compostos com ligação iônica:
- Óxido de magnésio (MgO)
- Sulfato cobre (CuSO4)
- Iodeto de potássio (KI)
- Cloreto de manganês (MnCl2)
- Carbonato de cálcio (CaCO3)
- Sulfeto de ferro (Fe2S3)
Alguns exemplos de compostos com Ligação metálica:
- Barras de ferro (Fe)
- Depósitos de cobre (Cu)
- Barras de ouro puro (Au)
- Barras de prata pura (Ag)