Explicamos o que é a toupeira e como essa magnitude é calculada. Além disso, suas características gerais e qual é o seu volume.
Para calcular os moles, precisamos saber a massa atômica ou molecular.Qual é a toupeira?
A toupeira é uma das quantidades estipuladas pelaSistema Internacional de Unidades (SIM). Seu símbolo é "toupeira".
A toupeira é definida como a quantidade de importam contendo um certo número de entidades elementares (átomos, moléculas, etc) equivalente ao número de átomos em 12 gramas do isótopo carbono-12 (12C).
Omassa de uma molécula de substância (chamada de massa molar) é equivalente à massa atômica ou molecular (dependendo se uma mol de átomos ou moléculas foi considerada) expressa em gramas.
ONúmero de Avogadro (NA) é a quantidade de partículas (moléculas, átomos,elétrons) que contém um mole de qualquer substância. É uma constante que corresponde ao valor de 6,022 × 10 ^ 23 mol-1. Portanto, 1 mol de qualquer substância contém 6,022 × 10 ^ 23 entidades elementares dessa substância. Por outro lado, o número de Avogadro nos permite estabelecer conversões entre o grama e a unidade de massa atômica, onde 6,022 × 10 ^ 23 u.m.a (unidade de massa atômica) é igual a 1 grama. O número de Avogadro é o número de átomos contidos em 1 mol de átomos cuja massa é igual à massa atômica do elemento.
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Como a toupeira é calculada?
Para calcular os moles é necessário conhecer a massa atômica ou molecular, dependendo de se tratar de átomos ou compostos, respectivamente. Então, para calcular o número de moles de moléculas ou átomos em um substância Ou a fração deve ser feita entre a massa da substância, sobre sua massa molecular ou atômica. Por exemplo, se quisermos calcular o número de mols de X, escrevemos:
Onde: é o número de moles de X, m (X) é a massa de X e M (X) é a massa atômica ou molecular de X.
Qual é o volume de uma toupeira?
Quando as substâncias estão emEstado gasoso é possível calcular o volume que uma toupeira ocupa. O volume é uma medida da magnitude da extensão de um corpo e sua unidade é o metro cúbico (m3) no SI.
Sob condições normais detemperatura YPressão (T = 25⁰C e P = 1atm), o volume de um mol de gás é igual a 22,4 litros (L). Este valor é chamado volume molar (Vm) e corresponde aos chamados gases ideais. Os gases reais têm valores de Vm ligeiramente diferentes desse valor. Por exemplo, CO2 tem Vm = 22,3L.