• O que é uma ligação iônica?
• Propriedades dos compostos iônicos
• Exemplos de ligação iônica

Explicamos o que é uma ligação iônica e suas propriedades. Exemplos e aplicações de compostos formados com esses tipos de ligações.

O cloreto de sódio (NaCl) é um composto iônico conhecido como sal de cozinha.

O que é uma ligação iônica?

A ligação iônica ou eletrovalente consiste na atração eletrostática entre partículas com cargas elétricas de sinais opostos chamados íons.

Um íon é um partícula carregada eletricamente. Pode ser um átomo ou molécula quem perdeu ou ganhou elétrons, ou seja, não é neutro.

Este tipo de ligação geralmente se manifesta entre átomos metálicos e não metálicos nos quais ocorre a transferência de elétrons dos átomos metálicos (menos eletronegativos) para os não metálicos (mais eletronegativos).

Para que uma ligação iônica se forme é necessário que a diferença na eletronegatividade (a capacidade de um átomo de atrair elétrons de outro átomo quando eles são combinados em um Ligação química) entre os dois tipos de átomos é maior ou igual a 1,7 na escala de Pauling, usada para classificar os átomos de acordo com seus valores de eletronegatividade.

Embora a ligação iônica seja normalmente distinta da ligação covalente (consistindo em compartilhar pares eletrônicos da camada externa ou de valência de ambos os átomos), na realidade não há ligação iônica pura, mas este modelo consiste em um exagero daligação covalente, útil para o estudo do comportamento atômico nesses casos. Sempre há alguma margem de covalência nesses sindicatos.

No entanto, ao contrário dos átomos que formam as ligações covalentes que muitas vezes constituem as moléculas polares, íons Eles não têm um pólo positivo e um negativo, mas uma única carga predomina neles inteiramente. Assim, teremos cátions quando um átomo perder elétrons (permanecer carregado positivamente) e ânions quando um átomo ganhar elétrons (permanecer carregado negativamente).

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Propriedades dos compostos iônicos

Algumas características gerais de um composto iônico:

• Eles são elos fortes. A força dessa ligação atômica pode ser muito forte, de modo que a estrutura desses compostos tende a formar redes de cristal muito resistentes.
• Eles geralmente são sólidos. PARA temperaturas e intervalos dePressão normais (T = 25ºC e P = 1atm), esses compostos possuem uma estrutura molecular rígida e cúbica que forma redes cristalinas que dão origem aos sais. Existem também líquidos iônicos chamados "sais fundidos", que são raros, mas extremamente úteis.
• Eles têm um alto ponto de fusão e ebulição. Como eleponto de fusão(entre 300 ºC e 1000 ºC) como o deebulição desses compostos é geralmente muito alto, uma vez que grandes quantidades de Energia para quebrar a atração eletrostática entre os íons.
• Solubilidade em água. A maioria dos sais é solúvel em água e outras soluções aquosas que possuem um dipolo elétrico (pólos positivo e negativo).
• Condução elétrica. Na suaEstado sólido eles não são bons condutores de eletricidade, uma vez que os íons ocupam posições muito fixas em uma rede cristalina. Em vez disso, uma vez dissolvido em Água ou em solução aquosa, eles se tornam condutores eficazes do eletricidade.
• Seletividade. As ligações iônicas só podem ocorrer entremetais dos grupos IA e IIA do Tabela periódica, e os não metais dos grupos VIA e VIIA.

Exemplos de ligação iônica

• Fluoretos (F–). Ânions que fazem parte dos sais obtidos do ácido fluorídrico (HF). Eles são usados ​​na fabricação de pastas de dente e outros suprimentos dentários.
  Exemplos: NaF, KF, LiF, CaF2

• Sulfatos (SO42-). Os ânions que fazem parte dos sais ou ésteres obtidos a partir de ácido sulfúrico (H2SO4), cuja união a um metal tem diversas aplicações, desde aditivos na obtenção de materiais de construção, até insumos para radiografias de contraste.
  Exemplos: CuSO4, CaSO4, K2SO4

• Nitratos (NO3–). Ânions que fazem parte dos sais ou ésteres obtidos do ácido nítrico (HNO3), utilizados na fabricação do pólvora e em numerosas formulações químicas para fertilizantes ou fertilizantes.
  Exemplos: AgNO3, KNO3, Mg (NO3) 2

• Mercúrio II (Hg2 +). Um cátion obtido do mercúrio, também chamadocátion mercúricoe que só é estável na mídiapH ácido (<2). Os compostos de mercúrio são tóxicos para o corpo humano, portanto, devem ser manuseados com certas precauções.
  Exemplos: HgCl2, HgCN2

• Permanganatos (MnO4–). Os sais de ácido permangânico (HMnO4) têm um intenso cor roxo e enorme poder oxidante. Essas propriedades podem ser utilizadas na síntese da sacarina, no tratamento de águas residuais e na fabricação de desinfetantes.
  Exemplos: KMnO4, Ca (MnO4) 2