Explicamos o que é uma ligação metálica, quais são suas diferentes propriedades e alguns exemplos dessa ligação química.
O que é uma ligação metálica?
Ligações metálicas são, como o nome indica, um tipo de ligação química que ocorre apenas entre os átomos do mesmo elemento metálico. Graças a este tipo de ligação, os metais atingem estruturas moleculares extremamente compactas, sólidas e resistentes, desde os núcleos de suas átomos eles vêm juntos a tal extremo que compartilham seus elétrons de valência.
No caso das ligações metálicas, o que acontece com o elétrons de valência é que eles deixam suas órbitas em torno do núcleo atômico quando ele se junta a outro, e eles permanecem em torno de ambos os núcleos como uma espécie de nuvem eletrônica. Desta forma, as cargas positivas e negativas mantêm sua atração, segurando firmemente o conjunto atômico e alcançando margens importantes de dureza, compactação e durabilidade, típicas dos metais em barra.
Podemos dizer que a ligação metálica constitui uma ligação atômica muito forte, típica de átomos metálicos da mesma espécie. É importante não confundir a ligação metálica com o ligas, que são Misturas homogêneas de diferentes metais, ou de metais e outros elementos.
Nem deve este tipo de link ser confundido com ligações ionicas (metal não metal) ou covalente (não-metal-não-metal), embora compartilhem certas características funcionais com o último, uma vez que os átomos envolvidos trocam os elétrons de sua camada de valência.
Propriedades de uma ligação metálica
Muitas das propriedades típicas dos metais são devidas às ligações metálicas, como sua resistência, dureza e até mesmo sua maleabilidade e ductilidade. A boa direção do calor e do eletricidade de metais, na verdade, deve-se ao arranjo particular dos elétrons em forma de nuvem ao redor dos núcleos, o que permite sua mobilidade ao longo do definir. Até o brilho dos metais se deve a isso, já que esse tipo de ligação repele quase todos Energia luminosa que os impacta, ou seja, eles brilham.
Os átomos ligados por ligações metálicas são geralmente organizados em estruturas hexagonais, cúbicas ou geométricas específicas. A única exceção é a do mercúrio, que apesar de ser um metal, é líquido para temperatura atmosfera e forma de gotas perfeitamente redondas e brilhantes.
Exemplos de ligação metálica
As ligações metálicas são a base do mundo dos metais, então qualquer elemento metálico puro é um exemplo perfeito disso. Ou seja, qualquer fragmento puro de: prata (Ag), ouro (Au), cádmio (Cd), ferro (Fe), níquel (Ni), zinco (Zn), cobre (Cu), platina (Pt), alumínio (Al), gálio (Ga), titânio (Ti), paládio (Pd), liderar (Pb), irídio (Ir) ou cobalto (Co), desde que não seja misturado com outros metais e elementos, será mantido unido por ligações metálicas.