Explicamos o que é entalpia, os tipos que existem de acordo com os fenômenos químicos e físicos e sua diferença com a entropia.
O que é entalpia?
Entalpia é a quantidade de Energia que um sistema termodinâmico troca com seu ambiente sob condições de pressão constante, ou seja, a quantidade de energia que o sistema absorve ou libera para seu ambiente em processos nos quais a pressão não muda. Dentrofísico Yquímica, esta magnitude é geralmente representada pela letra H e é medida em joules (J).
Levando em consideração que todo objeto pode ser entendido como um sistema termodinâmico, entalpia se refere à quantidade de calor que é colocado em jogo nas condições dePressão constante, dependendo se o sistema recebe ou fornece energia.
De acordo com isso, qualquer processo ou transformação pode ser classificado em dois tipos:
- Endotérmico. Aqueles que consomem calor ou energia domeio Ambiente.
- Exotérmico. Aqueles que liberam calor ou energia para o meio ambiente.
Dependendo do tipo de matéria que intervém no sistema (por exemplo, substâncias químicas em um reação), o grau de entalpia será diferente.
O físico holandês Heike Kamerlingh Onnes, descobridor da supercondutividade e ganhador do Prêmio Nobel de Física em 1913, foi o primeiro a usar esse termo.
Tipos de entalpia
Os diferentes tipos de entalpia podem ser classificados de acordo com:
- Entalpia em fenômenos químicos:
- Entalpia de formação. É a quantidade de energia necessária para formar um toupeira de um composto de seus elementos constituintes sob condições de pressão e temperatura padrões, ou seja, 1 atmosfera e 25º C.
- Entalpia de decomposição. Por outro lado, é a quantidade de energia absorvida ou liberada quando uma substância complexa se torna substâncias mais simples.
- Entalpia de combustão. É a energia liberada ou absorvida pela queima de 1 mol de substância, sempre na presença de oxigênio gasoso.
- Entalpia de neutralização. Isso implica na energia liberada ou absorvida sempre que um solução ácida e um básico eles se misturam, isto é, quando as bases e os ácidos se neutralizam.
- Entalpia em fenômenos físicos:
- Entalpia de mudança de fase. Envolve a absorção ou liberação de energia quando 1 mol de substância passa de um Estado de agregação para outro, isto é, degás parasólido ou paralíquidoetc. É subdividido em: entalpia de vaporização, entalpia de solidificação e entalpia de fusão.
- Entalpia de dissolução. É a mistura adequada de um soluto e um solvente, compreensível em duas fases: reticular (absorve energia) e hidratação (libera energia).
Deve-se notar que todos os processos descritos estão em pressão constante.
Entalpia e entropia
Os conceitos de entalpia e entropia (que é o grau ou tendência de desordem dos sistemas) são relacionados a partir do Segundo Princípio da Termodinâmica, que afirma que todo sistema em equilíbrio está em seu ponto de entropia máxima.
Este princípio é traduzido no Princípio da Entalpia Mínima, que diz que nenhum equilíbrio pode ser alcançado enquanto a troca de energia com o sistema for abundante ou exceder certos limites; o equilíbrio deve ser o estado de troca mais baixa possível, isto é, da entalpia registrável mais baixa.
Isso significa que a entropia e a entalpia são inversamente proporcionais: no ponto de entropia máxima, a entalpia será mínima e vice-versa.