Explicamos o que é química inorgânica. Além disso, como os compostos inorgânicos são classificados e alguns exemplos.
O que é química inorgânica?
A química inorgânica é chamada de ramo da química que centra o seu estudo na formação, composição, classificação e reações químicas dos compostos inorgânicos, isto é, daqueles em que as ligações carbono-hidrogênio não predominam (típico da química orgânica).
A distinção entre química orgânica e química inorgânica nem sempre é tão visível quanto pode parecer, e as duas áreas de estudo freqüentemente se sobrepõem ou compartilham seu campo de especialização. conhecimento, como ocorre na química organometálica (estudos de compostos químicos que têm pelo menos uma ligação entre um átomo de carbono pertencente a um composto orgânico e um átomo de metal).
Inicialmente pensava-se que a diferença entre as duas disciplinas tinha a ver com um certo "impulso vital" da química orgânica, já que é aquele utilizado para explicar o surgimento da vida, Mas isso hipótese foi descartado à medida que se tornou mais bem compreendido.
Por outro lado, antigamente as substâncias compostas de carbono que eram extraídas das plantas eram classificadas como "orgânicas". plantas e os animais. Enquanto as substâncias extraídas de pedras e minerais eram chamadas de "inorgânicas". Hoje, com o avanço científico e tecnológico, é possível sintetizar substâncias orgânicas em laboratórios químicos, como o fulereno e o grafeno.
A química inorgânica é amplamente utilizada em geologia, mineralogia, magnetoquímica, geoquímica e outros campos de aplicação semelhantes.
Classificação de compostos inorgânicos
Os compostos inorgânicos podem ser classificados de acordo com o número de elementos envolvidos na formação de cada um deles:
- Compostos binários. Eles são aqueles que são compostos de apenas dois elementos químicos, tais como:
- Óxidos Eles são compostos formados pela união de oxigênio (O2) com alguns elemento metálico (óxidos básicos) ou não metálico (óxidos ácidos) do Tabela periódica. As propriedades dos óxidos são muito diversas e podem ser encontradas em todos os três estados de agregação. Por exemplo, alguns são gasosos, como o dióxido de carbono (CO2), e outros são sólidos, como o óxido de magnésio (MgO).
- Peróxidos Os peróxidos são formados pela união do grupo dos peróxidos (O22-) com um elemento metálico. Nestes compostos, o oxigênio tem número de oxidação -1. Eles podem ser inflamáveis e causar explosões.
- Hidretos Eles podem ser metálicos e não metálicos. Os hidretos metálicos são formados pela união de um ânion hidreto (H–) com carga elétrica negativa, com qualquer cátion metálico (carga positiva). Os hidretos não metálicos são formados pela união de um não metálico (que neste caso sempre reage com seu estado de oxidação mais baixo) e o hidrogênio. No caso de hidretos metálicos, eles podem ter propriedades metálicas, como boas condutividade elétrica. Eles podem ser termicamente instáveis e causar explosões.
- Hidrácidos ou ácidos binários. Eles são ácidos binários compostos de hidrogênio e um não metal diferente do oxigênio. Os ácidos têm um odor característico e gosto azedo ou amargo. Seu pH é menor que 7. Eles também são bons condutores de eletricidade quando eles estão em dissolução aguado.
- Sais binários. Eles são compostos formados por conjuntos de átomos eletricamente carregados, sejam cátions (+) ou ânions (-). Esses sais são compostos de dois tipos de átomos. PARA temperatura ambiente são sólidos cristalinos de alta temperatura de fusão e ebulição. Eles são bons condutores de corrente elétrica em solução aquosa.
- Compostos ternários. Eles são aqueles em que três elementos químicos estão envolvidos. Tais como:
- Hidróxidos São compostos resultantes da união de um elemento metálico com um grupo hidroxila (OH–). Eles são comumente chamados de "bases" ou "álcalis". À temperatura ambiente, eles são sólidos e geralmente corrosivos. Eles reagem com ácidos para produzir sais.
- Oxácidos. Eles são compostos ácidos que são formados pela reação entre um anidrido (um óxido não metálico) e Água. Sua fórmula sempre depende de um padrão HaAbOc, onde A é um metal de transição ou não metal, e a, b e c são os subscritos que indicam a quantidade de cada átomo. Esses compostos têm propriedades ácidas, seu pH é inferior a 7.
- Sais ternários. Eles são compostos formados por conjuntos de átomos eletricamente carregados, sejam cátions (+) ou ânions (-). Esses sais são compostos de apenas três tipos de átomos. Suas propriedades são equivalentes às dos sais binários.
Exemplos de compostos inorgânicos
Pool de cloro (NaClO) é uma base.
Alguns exemplos comuns dos compostos listados acima são:
- Ácidos binários ou hidrácidos. Ácido fluorídrico (HF (aq)), ácido clorídrico (HCl (aq)).
- Oxácidos. Ácido sulfúrico (H2SO4), ácido carbônico (H2CO3), ácido sulfuroso (H2SO3).
- Hidretos metálicos. Hidreto Lítio (LiH), hidreto de berílio (BeH2).
- Hidretos não metálicos. Fluoreto de hidrogênio (HF (g)), cloreto de hidrogênio (HCl (g)).
- Bases. Hidróxido de sódio (soda cáustica) (NaOH), hidróxido de magnésio (leite de magnésia) (Mg (OH) 2), hipoclorito de sódio (cloro e água sanitária) (NaClO), bicarbonato de sódio (NaHCO3).
- Óxidos de metal Óxido cuproso ou óxido de cobre (I) (Cu2O), óxido cúprico ou óxido de cobre (II) (CuO), óxido ferroso ou óxido de ferro (II) (FeO), óxido de sódio (Na2O).
- Óxidos não metálicos. Dióxido de carbono (CO2), monóxido de carbono (CO), dióxido de enxofre ou dióxido de enxofre (SO2), monóxido de dibromo ou óxido de bromo (I) (Br2O).
- Sais binários. Cloreto de sódio (NaCl), brometo de potássio (KBr), tricloreto de ferro ou cloreto de ferro (III) (FeCl3)
- Sais ternários. Nitrato de sódio (NaNO3), fosfato de cálcio (Ca3 (PO4) 2), sulfato de sódio (Na2SO4).