dissolução

2022

O que é uma dissolução?
Dissolução e solução
Componentes de uma solução
Propriedades de uma solução
Exemplos de soluções

Explicamos o que são soluções e como são classificadas, suas propriedades e alguns exemplos. Diferença entre solução e dissolução.

Uma vez que ocorre a dissolução, o soluto não pode ser distinguido do solvente.

O que é uma dissolução?

Uma dissolução é um mistura homogênea composto de dois ou mais substâncias puras Eles não reagem quimicamente um com o outro. Uma dessas substâncias é o solvente e a outra (ou as outras) é o soluto. A distinção entre soluto e solvente É um pouco arbitrário, mas em geral o soluto é tomado como o componente que está em menor quantidade e o solvente como o componente que está em maior quantidade na solução.

Quando uma solução é formada, o soluto (minoria) passa a fazer parte do solvente (maioria) na solução, modificando assim as propriedades físicas de cada componente puro separadamente, como ponto de ebulição ou congelamento, mas sem alterar as propriedades químicas de cada um.

O resultado obtido, de fato, depende em grande medida da concentração de soluto e principalmente de seu coeficiente de solubilidade (quantidade necessária de uma substância para saturar uma certa quantidade de solvente) no solvente (algumas substâncias se dissolvem melhor em outras).

As soluções são classificadas de acordo com Estado de agregação de seus componentes, em:

Quando o soluto e o solvente são sólidos. Soluções sólidas em sólido. As ligas são um exemplo deste tipo de dissolução. Por exemplo: o bronze é uma liga de cobre (Cu) e estanho (Sn).
Quando o soluto é um sólido e o solvente é um líquido. Soluções sólido em líquido. Eles são provavelmente os mais usados em todos os ramos do química e outros itens. Por exemplo: uma solução de água com sal.
Quando o soluto é um sólido e o solvente é um gás. Sólido em soluções de gás. Por exemplo: o pó dissolvido no ar.
Quando o soluto é um líquido e o solvente é um sólido. Soluções de líquido em sólido. Por exemplo: os amálgamas são uma solução de mercúrio líquido e prata sólida ou mercúrio e outros metais.
Quando o soluto é um líquido e o solvente é um líquido. Soluções líquido em líquido. Eles também são amplamente utilizados em todas as áreas da química, medicina e indústria em geral. Por exemplo, uma solução de etanol em água.
Quando o soluto é um líquido e o solvente é um gás. Soluções de líquido em gás. Por exemplo: ar ou algum outro gás úmido.
Quando o soluto é um gás e o solvente é um sólido. Dissolução de um gás em um sólido. Por exemplo: dissolução de hidrogênio em alguns metais.
Quando o soluto é um gás e o solvente é um líquido. Dissolução de um gás em líquido. Por exemplo: oxigênio dissolvido na água, que permite que os peixes respirem.
Quando o soluto é um gás e o solvente é um gás. Dissolução de um gás em gás. Por exemplo, ele gás natural é uma solução gasosa de metano, etano, propano, butano, dióxido de carbono e outros gases em pequenas proporções.

Dissolução e solução

Para todos os efeitos práticos, os termos dissolução e solução são sinônimos. Ambos se referem a Misturas homogêneas, embora o termo dissolução em muitas ocasiões tenda a ser mais usado para misturas em que o solvente é um líquido, podendo o soluto ser líquido, sólido ou gasoso.

O termo solução, por outro lado, é usado principalmente quando o solvente e o soluto são líquidos. Da mesma forma, ambos os termos são usados indistintamente em química.

Componentes de uma solução

Água quente é o solvente de que você precisa para fazer café.

As soluções têm dois componentes diferentes:

Solvente O solvente é a substância na qual o soluto se dissolve, geralmente é o mais predominante. É também conhecido como solvente, dispersante ou meio de dispersão.
Soluto (s). Neste caso, estamos falando sobre o substância que é dissolvido pelo solvente. A mesma solução pode ter mais de um soluto dissolvido no mesmo solvente. O soluto é encontrado em menos quantidade do que o solvente.

Propriedades de uma solução

Os componentes de uma solução não podem ser reconhecidos a olho nu. Nem podem ser separados por centrifugação, nenhum filtração, mas por métodos fracionários de separação de fases, como o evaporação, a destilação aceno cristalização.

Isso porque se trata de uma mistura homogênea, na qual não há reações químicas, mas um resultado diferente é obtido na aparência e nas propriedades físicas de seu substâncias predecessores.

Seu comportamento físico é diferente do de seus componentes separados, mas, ao contrário, eles deixam as propriedades químicas de cada um inalteradas.

Como em outras misturas, também podemos obter diferentes tipos de soluções (e com elas, diferentes comportamentos) através da concentração final do soluto no solvente, podendo assim falar em:

Soluções diluídas. Pouco soluto na mesma quantidade de solvente.
Soluções concentradas. Soluto abundante na mesma quantidade de solvente.
Soluções saturadas. Eles alcançam o equilíbrio entre soluto e solvente, sem serem capazes de adicionar mais soluto, pelo menos sob certas condições de temperatura Y Pressão.
Soluções supersaturadas. São soluções que contêm mais soluto do que a solução saturada teria em uma determinada temperatura e pressão. Se a temperatura de uma solução saturada é aumentada, é possível adicionar mais soluto, mas se resfriar lentamente, pode se transformar em uma solução supersaturada.