Explicamos o que são os não metais e alguns exemplos desses elementos químicos. Além disso, suas propriedades e o que são os metais.
O que são não metais?
Não-metais não são elementos muito abundantes no Tabela periódica, e são caracterizados por não serem bons condutores do calor, nem o eletricidade. Suas propriedades são muito diferentes daquelas de metais. Além disso, eles formam ligações covalentes para formar moléculas entre eles.
Os elementos essenciais para vida Eles fazem parte dos não metais (oxigênio, carbono, hidrogênio, nitrogênio, fósforo e enxofre). Esses elementos não metálicos têm propriedades e aspectos muito diversos: eles podem ser sólido, líquidos ou efervescente para temperatura ambiente.
Exemplos de não metais
Eles são classificados principalmente como:
- Halogênios Flúor (F), cloro (Cl), bromo (Br), iodo (I), astato (At) e tenese (Ts).
- gases nobres. Hélio (He), néon (Ne), argônio (Ar), criptônio (Kr), xenônio (Xe), radônio (Rn), oganeson (Og).
- Outros não metais. Hidrogênio (H), carbono (C), enxofre (S), selênio (Se), nitrogênio (N), oxigênio (O), selênio (Se) e fósforo (P).
Propriedades de não metais
Os não metais são distintos dos metais porque:
- Normalmente não são bons condutores, nem de calor nem de eletricidade.
- Eles apresentam vários estados de agregação sob condições normais: sólido (como enxofre), gasoso (como hidrogênio) ou líquido (como bromo).
- Ter Pontos de fusão muito baixo (em comparação com metais).
- Eles não são brilhantes e tendem a ter vários cores.
- Eles não são dúcteis ou maleáveis.
- Eles sempre adquirem uma carga negativa ao ionizar.
- Quando combinados com o oxigênio, eles formam anidridos (óxidos não metálicos).
- Eles têm em sua última camada (camada de valência) 4, 5, 6, 7 ou 8 elétrons.
- Eles geralmente formam moléculas de dois ou mais átomos.
Metais
Metais ou metálicos são elementos da Tabela Periódica que se caracterizam por serem bons condutores de eletricidade e calor. Eles são elementos com alto densidades e que, em geral, são sólidos à temperatura ambiente (exceto para o mercúrio). Além disso, sua capacidade de refletir o leve dá-lhes um brilho característico.
Os metais são os elementos mais numerosos na Tabela Periódica e alguns estão entre os mais abundantes na crosta terrestre.
Os metais têm "elos de metal”. Nas ligações metálicas, os átomos metálicos estão localizados muito próximos uns dos outros e todos estão "imersos" em seus elétrons de Valencia, formando a estrutura metálica. Isso ocorre porque os átomos metálicos se unem de tal forma que seus núcleos atômicos se unem aos elétrons de valência (elétrons localizados na última camada eletrônica), que formam uma espécie de nuvem ao seu redor.