• Quais são os estados da matéria?
• Mudanças nos estados da questão
• Estado sólido
• O estado líquido
• O estado gasoso
• Estado de plasma

Explicamos o que são e quais são os estados de agregação da matéria. Estados sólido, líquido, gasoso e plasma.

A matéria no estado sólido tem suas partículas muito próximas umas das outras.

Quais são os estados da matéria?

Os estados da matéria são as diferentes fases ou estados de agregação em que o importam conhecido, seja substâncias puras ou misturas. O estado de agregação de uma substância depende do tipo e da intensidade das forças de ligação que existem entre suas substâncias. partículas (átomos, moléculas, íons, etc.). Outros fatores que influenciam o estado de agregação são temperatura e pressão.

Os estados da matéria mais conhecidos são três: sólido, líquido e gasoso, embora existam também outros menos frequentes como o plasmático e outras formas que não ocorrem naturalmente em nosso meio, como os condensados ​​fermiônicos. Cada um desses estados tem diferentes características físicas (volume, fluência, resistência, entre outras).

Mudanças nos estados da questão

Modificando as condições de temperatura Y Pressão, o estado de agregação de uma substância pode ser transformado, mas suas propriedades químicas permanecerão as mesmas. Por exemplo, podemos ferver Água para fazê-lo passar do estado líquido para o gasoso, mas o vapor de água O produto resultante ainda será feito de moléculas de água.

Os procedimentos de transformação das fases da matéria são geralmente reversíveis e os mais conhecidos são os seguintes:

• Evaporação. É o processo pelo qual, ao introduzir energia calórica (calor), parte da massa de um líquido (não necessariamente a massa inteira) é transformada em gás.
• Fervendo ou vaporização. É o processo pelo qual, fornecendo energia térmica, toda a massa de um líquido se transforma em gás. A transição de fase ocorre quando a temperatura sobe acima do ponto de ebulição (temperatura na qual a pressão de vapor do líquido é igual à pressão em torno do líquido, portanto ele se torna vapor) do líquido.
• Condensação. É o processo pelo qual, ao remover a energia térmica, um gás é transformado em líquido. Este processo é contrário à vaporização.
• Liquefação. É o processo pelo qual, ao aumentar muito a pressão, um gás é transformado em líquido. Nesse processo, o gás também é submetido a baixas temperaturas, mas o que o caracteriza é a alta pressão a que o gás é submetido.
• Solidificação. É o processo pelo qual, aumentando a pressão, um líquido pode se transformar em um sólido.
• Congelando. É o processo pelo qual, ao remover a energia térmica, um líquido se transforma em sólido. A transição de fase ocorre quando a temperatura atinge valores inferiores ao ponto de congelamento do líquido (temperatura na qual o líquido se solidifica).
• Fusão. É o processo pelo qual, fornecendo energia térmica (calor), um sólido pode se transformar em líquido.
• Sublimação. É o processo pelo qual, fornecendo calor, um sólido se transforma em gás, sem antes passar pelo estado líquido.
• Deposição ou sublimação reversa. É o processo pelo qual, retirando calor, um gás torna-se sólido, sem antes passar pelo estado líquido.

Estado sólido

Os sólidos têm pouca ou nenhuma fluidez e não podem ser comprimidos.

Matéria em Estado sólido tem suas partículas muito próximas, mantidas juntas por forças atrativas de grande magnitude. Por causa disso, os sólidos têm uma forma definida, alta coesão, alta densidade e grande resistência à fragmentação.

Ao mesmo tempo, os sólidos apresentam baixa ou nenhuma fluidez, não podem ser comprimidos e, quando são quebrados ou fragmentados, outros sólidos menores são obtidos a partir deles.

Existem dois tipos de sólidos, de acordo com sua forma:

• Cristalino. Suas partículas são organizadas em células em uma forma geométrica, portanto, geralmente têm uma forma regular.
• Amorfo ou vítreo. Suas partículas não se juntam em uma estrutura limpo, por isso sua forma pode ser irregular e variada.

Exemplos de sólidos são: minerais, metais, a pedra, o ossos, a Madeira.

O estado líquido

As partículas de líquidos ainda são mantidas juntas por forças de atração, mas muito mais fracas e menos ordenadas do que no caso de sólidos. Portanto, os líquidos não possuem uma forma fixa e estável, tampouco apresentam alta coesão e resistência. Na verdade, os líquidos assumem a forma do recipiente que os contém, têm grande fluidez (podem entrar por pequenos espaços) e uma tensão superficial que os faz aderir aos objetos.

Os líquidos são pouco compressíveis e, com exceção da água, tendem a se contrair na presença de frio.

Exemplos de líquidos são: água, mercúrio (apesar de ser um metal), sangue.

O estado gasoso

Em muitos casos, os gases são incolores e / ou inodoros.

No caso dos gases, as partículas estão em tal estado de dispersão e distância que dificilmente conseguem ficar juntas. A força de atração entre eles é tão fraca que eles estão em um estado desordenado, que responde muito pouco a gravidade e ocupar um volume muito maior do que líquidos e sólidos, então um gás tenderá a se expandir até ocupar todo o espaço em que está contido.

Os gases não têm uma forma fixa ou volume fixos e em muitas ocasiões são incolores e / ou inodoros. Comparados a outros estados de agregação da matéria, eles não são quimicamente reativos.

Exemplos de gases são: ar, a dióxido de carbono, nitrogênio, hélio.

Estado de plasma

O plasma é um excelente transmissor de eletricidade e magnetismo.

Um estado de agregação da matéria particular é denominado plasma, que pode ser entendido como um gás ionizado, ou seja, composto por átomos aos quais foram removidos ou adicionados elétrons e, portanto, têm uma carga elétrica fixa (ânions (-) e cátions (+). Isso torna o plasma um excelente transmissor do eletricidade.

Por outro lado, as partículas de plasma interagem fortemente com os campos eletromagnéticos. Como o plasma tem suas próprias características (que não correspondem a sólidos, gases ou líquidos), é considerado o quarto estado da matéria.

Existem dois tipos de plasmas:

• Plasma frio. É o plasma em que a temperatura dos elétrons é superior à das partículas mais pesadas, como íons.
• Plasma quente. É o plasma cujos átomos ionizados tornam-se extremamente quentes porque estão continuamente colidindo e isso gera leve E calor.

Exemplos de plasma são: sol, telas eletrônicas ou dentro de tubos fluorescentes.