Óxidos de metal

Química

2022

Explicamos o que são óxidos de metal, como são obtidos, nomeados e para que são usados. Além disso, quais são os óxidos não metálicos.

Os óxidos de metal surgem da reação de um metal com o oxigênio do ar ou da água.

O que são óxidos de metal?

Dentro química, é chamado de óxidos básicos ou óxidos de metal para um tipo de compostos moléculas moleculares que resultam da combinação de um metal com o oxigênio. Nestes compostos, o átomo o oxigênio tem estado de oxidação -2. Sua fórmula geral pode ser expressa da seguinte forma:

X2On

Onde X é o elemento metálico e n é o Valencia do referido metal.

Esses compostos também são chamados de óxidos básicos porque reagem com a água para formar hidróxidos, razão pela qual também são conhecidos como bases. Esses tipos de compostos são bastante comuns na vida cotidiana, uma vez que elementos químicos mais abundante no tabela periódica eles são, precisamente, os metálicos.

Os óxidos de metal retêm alguns dos propriedades do elemento metálico, como a boa condutividade do eletricidade e ele calor, ou é elevado Pontos de fusão. Além disso, eles são apresentados em todos os três agregação de estados de matéria.

Como são obtidos os óxidos de metal?

Os óxidos de metal, como já dissemos, são obtidos quando qualquer metal reage com o oxigênio. Um exemplo disso, vemos quando um metal se oxida por estar em contato contínuo com o oxigênio presente no ar ou no Água. Esta relação é geralmente expressa no seguinte Fórmula:

Oxigênio (O) + Elemento metálico (X) = Básico ou óxido metálico.

Nomenclatura de óxidos de metal

Existem diferentes sistemas de nomenclatura química. Para nomear os óxidos metálicos usaremos o sistema estequiométrico ou sistemático (recomendado pela IUPAC) e o sistema STOCK. Existe também o chamado sistema de nomenclatura “tradicional”, mas raramente é usado hoje.

Para nomear óxidos de metal de acordo com esses sistemas, algumas questões devem primeiro ser levadas em consideração:

  • Quando o elemento metálico tem um único número de oxidação (por exemplo, gálio (Ga) tem apenas 3+):
    • Tradicional. Sufixos e prefixos são adicionados de acordo com o estado de oxidação dos elementos metálicos. Por exemplo: óxido de gálio (Ga2O3).
    • Sistemático. Eles são nomeados de acordo com o número de átomos de cada tipo que o molécula. Por exemplo: trióxido de digalium (Ga2O3).
    • ESTOQUE. O estado de oxidação do metal nesse composto é adicionado ao final do nome, em algarismos romanos e entre parênteses. Muitas vezes, se o metal tem apenas um estado de oxidação, o algarismo romano é omitido. Por exemplo: óxido de gálio (III) ou óxido de gálio (Ga2O3).
  • Quando o elemento metálico tem dois números de oxidação (por exemplo, chumbo (Pb) tem 2+ e 4+):
    • Tradicional. adicionar à sufixos Y prefixos de acordo com o estado de oxidação dos elementos metálicos. Quando o elemento tem o estado de oxidação mais alto, o sufixo -ico é usado e quando ele tem o mais baixo, o sufixo -oso é usado. Por exemplo: óxido de chumbo (PbO2) quando o estado de oxidação é o mais alto (4+) e óxido de prumo (PbO) quando o estado de oxidação é o mais baixo (2+).
    • Sistemático. As regras são mantidas. Por exemplo: dióxido de chumbo (PbO2), quando apresenta estado de oxidação (4+) e monóxido de chumbo liderar (PbO) quando está em estado de oxidação (2+).
    • ESTOQUE. O estado de oxidação do metal nesse composto é adicionado ao final do nome, conforme apropriado, em algarismos romanos e entre parênteses. Por exemplo: óxido de chumbo (IV) (PbO2) e óxido de chumbo (II) (PbO).
      Esclarecimento. Às vezes, os subscritos podem ser simplificados. É o caso do óxido de chumbo (IV), que poderia ser representado como Pb2O4, mas os índices são simplificados e o PbO2 permanece.
  • Quando o elemento metálico tem três números de oxidação (por exemplo, cromo (Cr) tem principalmente 2+, 3+, 6+):
    • Tradicional. Sufixos e prefixos são adicionados de acordo com o estado de oxidação dos elementos metálicos. Quando o elemento tem o estado de oxidação mais alto, o sufixo -ico é adicionado, para o estado de oxidação intermediário o sufixo -oso é adicionado e para a oxidação mais baixa o prefixo -hypo é adicionado, seguido pelo nome do metal, seguido pelo sufixo -oso. Por exemplo: óxido crômico (CrO3) quando está em estado de oxidação (6+), óxido crômico (Cr2O3) quando está em estado de oxidação (3+) e óxido hipocrômico (CrO) quando está em estado de oxidação (2+) .
    • Sistemático. As regras são mantidas. Por exemplo: monóxido de cromo (CrO) quando tem um estado de oxidação (2+), trióxido dicrômico (Cr2O3) quando tem um estado de oxidação (3+) e trióxido de cromo (CrO3) quando tem um estado de oxidação (6+) .
    • ESTOQUE. O estado de oxidação do metal nesse composto é adicionado ao final do nome, conforme apropriado, em algarismos romanos e entre parênteses. Por exemplo: óxido de cromo (II) (CrO), óxido de cromo (III) (Cr2O3) e óxido de cromo (VI) (CrO3).
  • Quando o elemento tem quatro números de oxidação (manganês (Mn) tem principalmente 2+, 3+, 4+, 7+)
    • Tradicional. Quando o elemento tem o estado de oxidação mais alto, o prefixo per- e o sufixo -ico são adicionados, para o estado de oxidação que segue o sufixo -ico é adicionado, para o estado de oxidação seguinte é adicionado o sufixo -oso e para a oxidação inferior indique o prefixo hipo- e o sufixo -oso são adicionados. Por exemplo: óxido permangânico (Mn2O7) quando está em estado de oxidação (7 +), óxido mangânico (MnO2) quando está em estado de oxidação (4+), óxido manganoso (Mn2O3) quando está em estado de oxidação (3+) e óxido hipomanganoso (MnO) quando está em estado de oxidação (2+).
    • Sistemático. As regras são mantidas. Por exemplo: heptaóxido de dimanganês (Mn2O7) quando tem estado de oxidação (7 +), dióxido de manganês (MnO2) quando tem estado de oxidação (4+), trióxido de dimanganês (Mn2O3) quando tem estado de oxidação (3+) e monóxido de manganês (MnO) quando está em estado de oxidação (2+).
    • ESTOQUE. O estado de oxidação do metal nesse composto é adicionado ao final do nome, conforme apropriado, em algarismos romanos e entre parênteses. Por exemplo: óxido de manganês (VII) (Mn2O7), óxido de manganês (IV) (MnO2), óxido de manganês (III) (Mn2O3) e óxido de manganês (II) (MnO).

Usos de óxidos de metal

O óxido de chumbo é utilizado na fabricação de vidros e cristais.

Os óxidos de metal têm grande aplicação na vida cotidiana, principalmente na fabricação de diversos substancias quimicas. Alguns exemplos são:

  • Óxido de magnésio. É usado na preparação de medicamentos para o estômago e na fabricação de antídotos para intoxicações.
  • Óxido de zinco. É usado para a fabricação de pinturas, corantes e pigmentos de tingimento.
  • Óxido de aluminio. Se utiliza para ligas de enorme dureza e outros metais de uso industrial.
  • Óxido de chumbo É utilizado na fabricação de vidros.

Importância dos óxidos de metal

Os óxidos de metal são extremamente importantes para o ser humano e para o indústrias contemporâneos, visto que servem como um acessório em muitos compostos de aplicação diária.

Além disso, são a matéria-prima dos laboratórios químicos para a obtenção de bases e outros compostos, pois sua abundância os torna muito mais fáceis de obter e manipular.

Exemplos de óxidos de metal

Alguns exemplos adicionais de óxidos de metal são:

  • Óxido de sódio (Na2O)
  • Óxido de potássio (K2O)
  • Óxido de cálcio (CaO)
  • Óxido cúprico (CuO)
  • Óxido ferroso (FeO)
  • Óxido de chumbo (PbO)
  • Óxido de alumínio (AlO3)

Óxidos não metálicos

Óxidos não metálico são aqueles em que o oxigênio se combina com um elemento não metálico e são conhecidos como anidridos. O mais comum deles é o dióxido de carbono (CO2) que expulsamos no respirando e que o plantas consumir para realizar o fotossíntese.

Esses compostos são muito importantes em bioquímica. Ao contrário dos metálicos, eles não são bons condutores de eletricidade e calor. Quando são feitos para reagir com água, eles obtêm ácidos, também chamados de oxácidos.

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