grupos da tabela periódica

Química

2022

Explicamos quais são os grupos da tabela periódica e as características de cada um. Além disso, os períodos da tabela periódica.

Os elementos do mesmo grupo têm propriedades químicas semelhantes.

Quais são os grupos da tabela periódica?

Dentro química, os grupos da Tabela Periódica são as colunas de elementos que a compõem, correspondendo às famílias das elementos químicos Eles compartilham muitas de suas características atômicas.

Na verdade, a função principal do Tabela periódica, criado pelo químico russo Dmitri Mendeleyév (1834-1907), é justamente para servir como um diagrama de classificação e organização das diferentes famílias de elementos químicos conhecidos, de modo que os grupos sejam um de seus componentes mais importantes.

Esses grupos são representados nas colunas da tabela, enquanto as linhas constituem os períodos. Existem 18 grupos diferentes, numerados de 1 a 18, cada um dos quais agrupa um número variável de elementos químicos. Os elementos de cada grupo têm o mesmo número de elétrons em sua última camada atômica, razão pela qual possuem propriedades químicas semelhantes, pois as propriedades químicas dos elementos químicos estão fortemente relacionadas aos elétrons localizados na última camada atômica.

A numeração dos diferentes grupos da tabela é atualmente estabelecida pela União Internacional de Química Pura e Aplicada (IUPAC, por sua sigla em inglês) e corresponde aos algarismos arábicos (1, 2, 3 ... 18), em substituição do método tradicional europeu que usava letras e algarismos romanos (IA, IIA, IIIA ... VIIIA) e do método americano que também usava letras e algarismos romanos, mas em um arranjo diferente do método europeu.

  • IUPAC. 1, 2, 3, 4, 5, 6, 7, 8, 9, 10, 11, 12, 13, 14, 15, 16, 17, 18.
  • Sistema europeu. IA, IIA, IIIA, IVA, VA, VIA, VIIA, VIIIA, VIIIA, VIIIA, IB, IIB, IIIB, IVB, VB, VIB, VIIB, VIIIB.
  • Sistema americano. IA, IIA, IIIB, IVB, VB, VIB, VIIB, VIIIB, VIIIB, VIIIB, IB, IIB, IIIA, IVA, VA, VIA, VIIA, VIIIA.

Desta forma, cada elemento presente na tabela periódica corresponde sempre a um determinado grupo e período, que refletem a forma de classificação da tabela periódica. importam que a humanidade desenvolveu cientificamente.

Quais são os grupos da tabela periódica?

A seguir, descreveremos cada um dos grupos na Tabela Periódica usando a numeração IUPAC e o antigo sistema europeu:

  • Grupo 1 (antes de IA) ou metais alcalino. Composto pelos elementos lítio (Li), sódio (Na), potássio (K), rubídio (Rb), césio (Ce) e frâncio (Fr), todos comuns nas cinzas das plantas e de caráter básico quando fazem parte dos óxidos. Eles têm baixo densidade, cor seus próprios e são geralmente macios. O hidrogênio (H) também costuma estar incluído nesse grupo, embora também seja comum que uma posição autônoma esteja presente entre os elementos químicos. Os metais alcalinos são extremamente reativos e devem ser armazenados em óleo para evitar que reajam com umidade de ar. Além disso, nunca são encontrados como elementos livres, ou seja, sempre fazem parte de algum composto químico.
  • Grupo 2 (anteriormente IIA) ou metais alcalino-terrosos. Composto pelos elementos berílio (Be), magnésio (Mg), cálcio (Ca), estrôncio (Sr), bário (Ba) e rádio (Ra). O nome "alcalino-terroso" vem do nome que seus óxidos costumavam receber (terra)São metais macios (embora mais duros que os do grupo 1), de baixa densidade, bons condutores e com eletronegatividade menor ou igual a 1,57 de acordo com a escala de Pauling (escala estabelecida para organizar os valores de eletronegatividade do átomos, onde o flúor (F) é o mais eletronegativo e o frâncio (Fr) é o menos eletronegativo). São elementos menos reativos que os do grupo 1, mas mesmo assim são muito reativos. O último da lista (Ra) é radioativo e tem meia-vida muito curta (o tempo que leva para um átomo radioativo se desintegrar), por isso muitas vezes não é incluído nas listas.
  • Grupo 3 (antes de IIIA) ou família de escândio. Composto pelos elementos escândio (Sc), ítrio (Y), lantânio (La) e actínio (Ac), ou ainda por lutécio (Lu) e laurêncio (Lr) (há debate entre os especialistas sobre qual desses elementos deve ser incluído este grupo). São elementos sólidos e brilhantes, muito reativos e com grande tendência a oxidação, bom para conduzir eletricidade.
  • Grupo 4 (antes do IVA) ou família do titânio. Composto pelos elementos titânio (Ti), zircônio (Zr), háfnio (Hf) e rutherfórdio (Rf), que são metais altamente reativos e que, quando expostos ao ar, adquirem uma coloração vermelha e podem inflamar-se espontaneamente (ou seja, eles são pirofórico) O último (Rf) da família é um elemento sintético e radioativo.
  • Grupo 5 (anteriormente VA) ou família do vanádio. Composto pelos elementos vanádio (V), nióbio (Nb), tântalo (Ta) e dubnium (Db), metais que possuem 5 elétrons em suas camadas atômicas mais externas. O vanádio é bastante reativo por ter valência variável mas os demais são muito pouco reativos, sendo o último (Db) um elemento sintético inexistente no natureza.
  • Grupo 6 (anteriormente VIA) ou família do cromo. Composto pelos elementos cromo (Cr), molibdênio (Mo), tungstênio (W) e seabórgio (Sg), todos metais de transição, sendo Cr, Mo e W refratários. Não apresentam características eletrônicas uniformes, apesar de seu comportamento químico semelhante.
  • Grupo 7 (antigo VIIA) ou família do manganês. Composto pelos elementos manganês (Mn), tecnécio (Tc), rênio (Re) e bohrium (Bh), sendo o primeiro (Mn) muito comum e os demais extremamente raros, principalmente o tecnécio (que não possui isótopos estáveis) e rênio (que existe apenas em pequenas quantidades na natureza).
  • Grupo 8 (antes de VIIIA) ou família do ferro. Composto pelos elementos ferro (Fe), rutênio (Ru), ósmio (Os) e hassium (Hs), metais de transição que possuem oito elétrons em suas camadas externas. O último da lista (o Hs) é um elemento sintético que existe apenas em laboratório.
  • Grupo 9 (antes de VIIIA) ou família do cobalto. Compostos pelos elementos cobalto (Co), ródio (Rh), irídio (Ir) e meitnério (Mr), são metais de transição sólidos para temperatura ambiente, do qual o último (Mr) é sintético e existe apenas em laboratórios.
  • Grupo 10 (antes de VIIIA) ou família de níquel. Compostos pelos elementos níquel (Ni), paládio (Pd), platina (Pt) e darmstádio (Ds), são metais de transição sólidos à temperatura ambiente, abundantes na natureza em sua forma elementar, exceto o níquel, que possui uma enorme reatividade, razão pela qual existe formando compostos químicos, e também é abundante em meteoritos. Eles têm propriedades catalíticas que os tornam muito importantes na indústria química e em engenharia aeroespacial.
  • Grupo 11 (antes de IB) ou família de cobre. Composto pelos elementos cobre (Cu), prata (Ag), ouro (Au) e roentgênio (Rg), são chamados de “metais de cunhagem” devido à sua utilização como insumo para moedas e joias. O ouro e a prata são metais preciosos; o cobre, por outro lado, é muito útil industrialmente. A única exceção é o Roentgenium, que é sintético e não existe na natureza. Eles são bons condutores elétricos e a prata tem níveis muito altos de condução de calor e refletância do leve. São metais muito macios e dúcteis, amplamente utilizados pela humanidade.
  • Grupo 12 (anteriormente IIB) ou família do zinco. Composto pelos elementos zinco (Zn), cádmio (Cd) e mercúrio (Hg), embora diferentes experimentos com o elemento sintético copernicium (Cn) pudessem incluí-lo no grupo. Os três primeiros (Zn, Cd, Hg) estão abundantemente presentes na natureza, e os dois primeiros (Zn, Cd) são metais sólidos, e o mercúrio é o único metal líquido à temperatura ambiente. O zinco é um elemento importante para o metabolismo dos seres vivos, enquanto os outros são altamente tóxico.
  • Grupo 13 (antigo IIIB) ou família do boro. Compostos pelos elementos boro (B), alumínio (Al), gálio (Ga), índio (In), tálio (Tl) e niônio (Nh), são também chamados de “terrosos”, por serem muito abundantes na região. crosta terrestre, com exceção do último da lista, de natureza sintética e inexistente. A popularidade industrial do alumínio fez com que o grupo também fosse conhecido como “grupo do alumínio”. Esses elementos têm três elétrons em sua camada externa, eles são metais de ponto de fusão muito baixo, exceto o boro, que tem um ponto de fusão muito alto e é um metalóide.
  • Grupo 14 (antes de IVB) ou carbonetos. Composto pelos elementos carbono (C), silício (Si), germânio (Ge), estanho (Sn), liderar (Pb) e flerovium (Fl), são na sua maioria elementos bem conhecidos e abundantes, especialmente o carbono, fundamentais para a química dos seres vivos. Este item é não metálico, mas à medida que se desce no grupo, os elementos vão se tornando cada vez mais metálicos, até chegarem ao chumbo. Eles também são elementos amplamente utilizados em indústria e muito abundante na crosta terrestre (o silício constitui 28% dela), exceto para phlerovian, sintético e radioativo com meia-vida muito curta.
  • Grupo 15 (antes de BV) ou nitrogenoides. Compostos pelos elementos nitrogênio (N), fósforo (P), arsênio (As), antimônio (Sb), bismuto (Bi) e o elemento sintético Moscovio (Mc), são também conhecidos como poligênicos, são muito abundantes e muito reativo sendo em altas temperaturas. Eles têm cinco elétrons em sua camada externa e, como no grupo anterior, adquirem propriedades metálicas à medida que avançamos no grupo.
  • Grupo 16 (antes de VIB) ou calcógenos ou anfígenos. Compostos pelos elementos oxigênio (O), enxofre (S), selênio (Se), telúrio (Te), polônio (Po) e livermorio (Lv), eles estão com exceção dos últimos (Lv, sintéticos) elementos que são muito comum e usado industrialmente., os dois primeiros (O, S) também envolvidos nos processos típicos do bioquímica. Eles têm seis elétrons em sua camada atômica externa e alguns deles tendem a formar compostos ácido ou básico, daí o seu nome de anfígenos (do grego anfi-, "Em ambos os lados" e genos, "produzir"). Dentre o grupo, destaca-se o oxigênio, de tamanho muito pequeno e enorme reatividade.
  • Grupo 17 (anteriormente VIIB) ou halogênios. Compostos pelos elementos flúor (F), cloro (Cl), bromo (Br), iodo (I), astato (At) e tenese (Ts), eles são normalmente encontrados em seu estado natural como moléculas diatômicas que tendem a se formar íons mononegativo chamado haletos. O último da lista (os Ts), porém, é sintético e não existe na natureza. São elementos abundantes em bioquímica, com enorme poder de oxidação (principalmente o flúor). Seu nome vem das palavras gregas halos ("sal e genos ("Produzir"), ou seja, "produtores de sais".
  • Grupo 18 (antes do VIIIB) ou gases nobres. Compuesto por los elementos helio (He), neón (Ne), argón (Ar), kriptón (Kr), xenón (Xe), radón (Rn) y oganesón (Og), su nombre proviene del hecho de que en la naturaleza suelen estar em forma refrigerante e possuem uma reatividade muito baixa, o que os torna excelentes isolantes para diferentes indústrias. Eles têm pontos de fusão e ebulição muito próximos, de modo que só podem ser líquidos em uma pequena faixa de temperaturas, e com exceção do rádon (muito radioativo) e oganeson (sintético), estão em abundância no ar terrestre e no universo (especialmente hélio, produzido no coração de estrelas por fusão de hidrogênio).

Períodos da tabela periódica

Assim como existem grupos, representados na forma de colunas, também existem períodos que são linhas horizontais da tabela periódica. Os períodos estão diretamente relacionados aos níveis de Energia de cada elemento, ou seja, com o número de órbitas eletrônicas que circundam o núcleo.

Por exemplo, o ferro (Fe) está no quarto período, ou seja, na quarta linha da tabela, pois possui quatro cápsulas eletrônicas; Já o bário (Ba), com seis camadas, está no sexto período, ou seja, na sexta linha da tabela periódica.

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