• O que é uma solução química?
• Características de uma solução química
• Tipos de solução química
• Concentração de uma solução química

Explicamos o que é uma solução química e suas principais características. Além disso, como é classificado e o que é concentração.

Uma solução química é uma mistura homogênea de duas ou mais substâncias.

O que é uma solução química?

Uma solução ou solução química é chamada de mistura homogênea de dois ou mais produtos químicos puros. Uma dissolução pode ocorrer em nível molecular ou iônico e não constitui um reação química.

Desta forma, a solução resultante da mistura de dois componentes terá uma única fase reconhecível (sólido, líquido ou refrigerante), embora seus componentes separados tenham fases diferentes. Por exemplo, ao dissolver açúcar em Água.

Cada solução química tem pelo menos dois componentes: um soluto (que é dissolvido no outro) e um solvente ou solvente (que dissolve o soluto). No caso do açúcar dissolvido em água, o açúcar é o soluto e a água é o solvente.

A formação de soluções e mistura O uso de substâncias é essencial para o desenvolvimento de novos materiais e para a compreensão das forças químicas que permitem a combinação da matéria. Isso é de particular interesse para os campos de química, a biologia e geoquímica, entre outros.

Características de uma solução química

Em uma solução química, seus elementos não podem ser distinguidos a olho nu.

Em geral, qualquer solução química é caracterizada por:

• Soluto e solvente não pode ser separado por métodos físicos, como filtração ou peneirado, desde o seu partículas eles constituíram novas interações químicas.
• Eles têm um soluto e um solvente (no mínimo) em alguma proporção detectável.
• Seus elementos constituintes não podem ser distinguidos a olho nu.
• Apenas o soluto e o solvente podem ser separados por métodos como destilação, a cristalização aceno cromatografia.

Tipos de solução química

As soluções químicas podem ser classificadas de acordo com dois critérios.

A proporção de soluto para solvente:

• Diluído. Quando a quantidade de soluto em relação ao solvente é muito pequena. Por exemplo: 1 grama de açúcar em 100 gramas de água.
• Concentrado. Quando a quantidade de soluto em relação ao solvente é grande. Por exemplo: 25 gramas de açúcar em 100 gramas de água.
• Saturado. Quando o solvente não aceita mais nenhum soluto em um certo temperatura. Por exemplo: 36 gramas de açúcar em 100 gramas de água a 20 ° C.
• Oversaturado Como a saturação tem a ver com a temperatura, se aumentarmos a temperatura, podemos forçar o solvente a absorver mais soluto do que normalmente pode, obtendo uma solução supersaturada (supersaturada, digamos). Assim, submetida ao aquecimento, a solução absorverá muito mais soluto do que normalmente poderia.

O status de agregação dos componentes:

Sólido:

• Sólido sobre sólido.Tanto o soluto quanto o solvente estão no estado sólido. Por exemplo: ligas como latãocobre e zinco).
• Gás sólido. O soluto é um gás e o solvente é um sólido. Por exemplo: hidrogênio em paládio, poeira vulcânica, entre outros.
• Líquido no sólido. O soluto é um líquido e o solvente é um sólido. Por exemplo: amálgamas (mercúrio e prata)

Líquidos:

• Sólido em líquido. Geralmente, pequenas quantidades de sólido (soluto) são dissolvidas em um líquido (solvente). Por exemplo: açúcar dissolvido em água.
• Gás no líquido. Um gás (soluto) é dissolvido em um líquido (solvente). Por exemplo: oxigênio dissolvido na água de mar que é responsável pela vida aquática no planeta.
• Líquido em líquido. Tanto o soluto quanto o solvente são líquidos. Por exemplo: amálgamas (mercúrio e prata)

Refrigerantes:

• Gás em gás. Tanto o soluto quanto o solvente são gases. Em muitas ocasiões, essas soluções são consideradas misturas devido às fracas interações entre as partículas de gás. Por exemplo: oxigênio em ar.
• Gás sólido. O soluto é um gás e o solvente é um sólido. Por exemplo: poeira dissolvida no ar.
• Líquido em gás. O soluto é um líquido e o solvente é um gás. Por exemplo: vapor de água no ar.

Concentração de uma solução química

A concentração é uma quantidade que descreve o proporção de soluto em relação ao solvente em uma solução. Essa magnitude é expressa em dois tipos diferentes de unidades:

Unidades físicas. Aqueles que são expressos em relação a peso e para volume da solução, como uma porcentagem (multiplique por 100). Por exemplo:

• % Peso / peso. É expresso em gramas de soluto sobre gramas de solução.
• % Volume / volume. É expresso em centímetros cúbicos (cc) de soluto sobre cc de solução.
• % Peso / volume. Combine os dois anteriores: gramas de soluto sobre cc de solução.

Unidades químicas. Aqueles que são expressos em sistemas de unidades químicas. Por exemplo:

• Molaridade (M). É expresso em número de toupeiras de soluto sobre um litro de solução ou um quilograma de solução. É calculado da seguinte forma:
  

Onde n (X) é o número de moles do componente X e Dissolução é o volume da solução. A molaridade é expressa em moles / L de solução.

• Fração molar (Xi). É expresso em termos de moles de um componente (solvente ou soluto) em relação aos moles totais da solução, da seguinte forma:

Solução X = moles de soluto / (moles de soluto + moles de solvente)

Xsolvente = moles de solvente / (moles de soluto + moles de solvente)

Sempre contemplando isso:

Xsolvente + Xsolução = 1

A fração molar é adimensional, ou seja, não é expressa em unidades de medida.

• Molalidade (m). É a razão entre o número de moles de qualquer soluto dissolvido por quilograma de solvente. É calculado da seguinte forma:
  

Onde m (X) é a molalidade de X, n (X) é o número de moles de X e massa (solvente) é a massa do solvente expressa em kg. É importante esclarecer que a molaridade é expressa por kg (1000g) de solvente. É expresso em unidades de mol / kg.